Презентация Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 40 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:40 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:4.73 MB
- Просмотров:111
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№5 слайд
![Типы реакций, которые](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img4.jpg)
Содержание слайда: Типы реакций, которые сопровождаются окислением-восстановлением:
Определяемых веществ (например, ионов Fe (II) до ионов Fe (III)):
Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+, де Се4+ - титрант
реагентов, которые взаимодействуют с определяемыми реагентами стехиометрически (например, С2О42- - ионов, которые реагируют с Са2+ - ионами с образованием осадка СаС2О4):
Са2+ + С2О42- = СаС2О4↓
5СаС2О4 + 2MnO4- + 16H+ = 5Са2+ + 10СО2 + 2Mn2+ + 8H2О
№6 слайд
![Типы реакций, которые](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img5.jpg)
Содержание слайда: Типы реакций, которые сопровождаются окислением-восстановлением:
веществ, которые образуются в процессе взаимодействия кислых растворов персульфатов с йодидом калия:
S2O82- +2I- = 2SO42- + I2↓
I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
ионов, которые обуславливают определенное значение рН среды, в котором количественно протекают редок-реакции :
IO3- + 5I- + 6Н+ = 3I2 + 3H2O
йод, который выделился оттитровывают натрий тиосульфатом.
№7 слайд
![Требования к реакциям в](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img6.jpg)
Содержание слайда: Требования к реакциям в редоксиметрии:
Реакция должна проходить быстро (на скорость влияет ЭДС, Сох, Свосст., температура, природа веществ, катализатор, среда).
Реакция должна проходить стехиометрично.
Реакция должна проходить количественно и до конца.
Реакция должна проходить необратимо.
Должна быть возможность фиксации точки эквивалентности.
В условиях проведения титрования не должны проходить конкурирующие реакции.
№8 слайд
![ПРЯМАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ Условия](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img7.jpg)
Содержание слайда: ПРЯМАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ
Условия применения:
Взаимодействие реагирующих веществ специфично
Реакция проходит стехиометрично
Реакция проходит быстро (ЭДС≥0,4 В)
Константа равновесия достаточно высокая
Возможность применения конкретного способа фиксации конечной точки титрования
№10 слайд
![НЕПРЯМАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img9.jpg)
Содержание слайда: НЕПРЯМАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ
Условия применения:
Окислительно-восстановительные реакции не всегда проходят стехиометрично или определяемое вещество и титрант не реагируют
ClO- + 2I- + 2H3O+ = I2 + Cl- + 3H2O
опред. вещ. заместитель
Йод, который выделился (заместитель) потом титруют раствором натрий тиосульфата:
І2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
заместитель титрант
№11 слайд
![КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ В](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img10.jpg)
Содержание слайда: КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ В РЕДОКСИМЕТРИИ
Ох1 + n1e = Red1
Ох2 + n2e = Red2
Для каждой полуреакции в соответствии с уравнением Нернста (при µ=0, ƒ ±=1):
Кривую титрования строят в координатах – электродный потенциал системы (Е, В) – объем титранта (V, мл) или степень оттитрованности (f).
№13 слайд
![На величину скачка титрования](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img12.jpg)
Содержание слайда: На величину скачка титрования влияют
природа вещества, которое титруют, и титранта (чем больше разница их стандартных потенциалов, тем больше скачок титрования)
величина рН среды (если в полуреакциях окисления-восстановления принимают участие ионы гидрогена)
Наличие скачка на кривой титрования можно использовать для точной фиксации точки эквивалентности с помощью индикаторов.
№16 слайд
![Редокс-индикаторы](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img15.jpg)
Содержание слайда: Редокс-индикаторы
Окислительно-восстановительные индикаторы - вещества, которые могут обратимо окислятся или восстанавливаться, окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску
Indox + ne = Indred
окраска 1 окраска 2
где Е0 – стандартный потенциал данной пары.
Интервал перехода индикатора
№18 слайд
![Правило выбора](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img17.jpg)
Содержание слайда: Правило выбора редокс-индикатора
Чтобы окраска окислительно-восстановительного индикатора изменялась при титровании резко и индикаторная ошибка титрования была незначительной, интервал перехода индикатора должен находиться в пределах скачка потенциала на кривой титрования
№19 слайд
![Перманганатометрия Титрант](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img18.jpg)
Содержание слайда: Перманганатометрия
Титрант: KMnO4 – втор. станд. раствор
4MnO4- + 2H2O = 4MnO2 + 3O2 + 4OH-
Реакция метода:
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
Стандартизация: по стандартных веществах H2C2O4∙2H2O, Na2C2O4, As2O3, KI, Fe, (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O, Na2S2O3∙5H2O (ГФУ)
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Среда: сульфатнокислая
Индикаторы: без индикаторов (по появлению розовой окраски)
№20 слайд
![Условия титрования в сильно](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img19.jpg)
Содержание слайда: Условия титрования:
в сильно кислой среде рН 7
MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O, E=1,51 B
в нейтральной среде:
MnO4- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH-; Е=0,60 B
в сильно щелочной среде:
MnO4- + e = MnO42-; Е= 0,56 В
3MnO42- + 2Н2О = MnO2 + 2MnO4- + 4OH-
Титрование проводят в очень кислых растворах.
[Н+](H2SO4)= 1-2 моль/л. (HNO3, HCl – не используют)
Нагревание растворов
Посуда только стеклянная (в т.ч. бюретки без резинового шланга)
№23 слайд
![Недостатки перманганатометрии](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img22.jpg)
Содержание слайда: Недостатки перманганатометрии
вторичный стандартный раствор
неустойчивость стандартного раствора
невозможно титровать в присутствии Cl- (для уменьшения скорости окисления хлорид-иона титрантом используют смесь Рейнгарда - Циммермана H2SO4+ MnSO4 + Н3РO4)
часто необходимо нагревание
строгое выдерживание условий, описанных в методике
№27 слайд
![Преимущества дихроматометрии](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img26.jpg)
Содержание слайда: Преимущества дихроматометрии
K2Cr2O7 – первичный стандартный раствор
стандартный раствор – устойчивый во времени
можно титровать в присутствии Cl-
Cr2O72- - медленно реагирует с органическими веществами, присутствующими в воде дистиллированной
есть достаточно сильным окислителем и может окислять много органических веществ (этим отличается от І2)
не требует нагревания
используется для определения окислителей и восстановителей
можно титровать 2- и 3-компонентные смеси в присутствии Н3РO4 концентрированной
№29 слайд
![Йодометрия - метод](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img28.jpg)
Содержание слайда: Йодометрия - метод определения окислителей
Титрант: Na2S2O3 втор. стандар. раствор
Стандартизация: по стандартных растворах КІО3, KBrO3 (ДФУ), K2Cr2O7
Cr2O72- + 14H+ + 6I- = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
Реакция метода:
2І- + Ох = І2 + Red
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
№30 слайд
![Особенности приготовления](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img29.jpg)
Содержание слайда: Особенности приготовления натрий тиосульфата и крахмала
Na2S2O3 + Na2CO3 – стандартизируют через 1 день
S2O32- + H2O + CO2 = HCO3- + HSO3- + S
2Na2S2O3 + O2 = 2Na2SO4 + 2S
S2O32- + H+ = HSO3- + S в присутствии
S2O32- + O2 = 2SO42- + 2S микроорганизмов
разложение тиобактериями
1% крахмал стабилизирут с помощью HgI2
№35 слайд
![Йодометрия Индикаторы без](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img34.jpg)
Содержание слайда: Йодометрия
Индикаторы:
без индикатора (в т.э. желтая окраска І2, экстракция СНСl3 или CCl4 _- слабая розово-фиолетовая окраска)
крахмал 1% до появления синей окраски (3 дня пригоден)
Определяемые вещества: восстановители и вода (Фишер), As(III), Na2SO3, Hg2Cl2, анальгин, антипирин, аскорбиновая кислота, гидразины, изониазид, кофеин, метионин, сумма пеницилинов, К и Na соли бензилпеницилина, НСНО и др.
Hg2Cl2 + I2 + 6KI = 2K2[HgI4] + 2KCl
№38 слайд
![Недостатки йодометрии](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img37.jpg)
Содержание слайда: Недостатки йодометрии
летучесть и вторичность стандартных растворов
невозможно титровать в очень кислых и щелочных растворах
часто необходимы специальные условия, потому что Е небольшой и реакции являются обратимыми
часто обратное титрование
иногда результаты искажаются через адсорбцию йода осадками
изменение титра стандартных растворов
порядок доливания нельзя нарушать
№39 слайд
![Применение в анализе](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img38.jpg)
Содержание слайда: Применение в анализе лекарственных препаратов
Метод йодометрии широко применяется в химическом анализе. Этим методом определяют соединения мышьяка (III); медь (II) в солях, рудах; многие органические лекарственные препараты – формалин, анальгин, аскорбиновую кислоту и др.
№40 слайд
![Список литературы . Харитонов](/documents_6/cebf03dc0f1dc0d027d3f30df485f2a6/img39.jpg)
Содержание слайда: Список литературы:
1. Харитонов Ю.В. Аналитическая химия кн. 1,2. М., ВШ, 2001.
2. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М., 2004.
3. Васильев В.П. Аналитическая химия кн. 1,2 М., Дрофа, 2003
4. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Под ред. Ю.А. Золотова- М., Высшая школа,2001.
5. Пономарев В.Д. Аналитическая химия, ч. 1,2. М., ВШ, 1982.
Скачать все slide презентации Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе одним архивом:
Похожие презентации
-
Методы окислительно-восстановительного титрования (Редоксиметрия)
-
Метод окислительно-восстановительного титрования
-
Метод окислительно-восстановительного титрования (лекция 7)
-
Применение метода кислотно-основного титрования в количественном анализе химических веществ и лекарственных средств. (Лекция 7)
-
Условная оптимизация методом классического математического анализа с применением множителей
-
Индикаторный метод титрования
-
Электрохимические методы анализа: потенциометрия. Потенциометрическое титрование
-
Имидазол. Получение, свойства, анализ, применение, условия хранения лекарственных препаратов производных имидазола
-
Потенциометрический анализ, титрование
-
Производные пирролидина, пиразолона и пиразолидиндиона: их свойства, анализ, хранение, применение