Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
20 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
424.00 kB
Просмотров:
58
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Растворы Термодинамическая](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img0.jpg)
Содержание слайда: Растворы
Термодинамическая теория растворов
№2 слайд![Теории растворов](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img1.jpg)
Содержание слайда: Теории растворов
Корпускулярная теория (18 век). Раствор рассматривается как механическая смесь компонентов. Частицы растворенного вещества проникают в поры растворителя и наоборот.
Физическая теория (19 век, Оствальд, Вант-Гофф, Аррениус). Растворитель рассматривается как инертная среда, в которой равномерно распределены молекулы растворенного вещества. Межмолекулярные взаимодействия отсутствуют (аналогично модели идеального газа). Применима только для разбавленных растворов.
№3 слайд![Химическая теория век,](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img2.jpg)
Содержание слайда: Химическая теория (19 век, Менделеев). Растворение – разновидность химического взаимодействия между частицами растворителя и растворенных веществ, сопровождающееся образованием нестойких соединений переменного состава - сольватов (гидратов).
Современные теории растворов рассматривают образование раствора как самопроизвольный физико-химический процесс.
Термодинамическая теория растворов устанавливает зависимость равновесных свойств растворов от состава и свойств образующих их компонентов, не принимая во внимание природу межмолекулярных взаимодействий и молекулярную структуру растворов.
№4 слайд![Общая характеристика](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img3.jpg)
Содержание слайда: Общая характеристика растворов.
Раствор – термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.
От химических соединений растворы отличаются непостоянством состава и отсутствием кратных отношений.
С позиций ХТД все компоненты раствора равноценны, и деление на растворитель и растворенные вещества условно.
Растворитель – компонент раствора, взятый в избытке и находящийся в том же агрегатном состоянии, что и раствор.
№5 слайд![Классификация растворов . По](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img4.jpg)
Содержание слайда: Классификация растворов
1. По агрегатному состоянию: газообразные, жидкие, твердые.
2. По термодинамическим свойствам: идеальные и неидеальные (реальные).
Идеальным называют раствор, в котором взаимодействия между всеми частицами одинаковы независимо от их природы.
- образование идеального раствора происходит без изменения объема ∆VСМ = 0;
- не сопровождается тепловым эффектом ∆НСМ = 0;
- изменение энтропии при образовании идеального раствора не зависит от химической природы компонентов, а является функцией состава раствора ∆SСМ = ∆SСМ идеальных газов;
- изменение химического потенциала i – того компонента раствора
Растворы, для которых не выполняется хотя бы одно из перечисленных условий, называют неидеальными или реальными.
№6 слайд![. По концентрации](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img5.jpg)
Содержание слайда: 3. По концентрации: разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные.
№7 слайд![ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЬНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img6.jpg)
Содержание слайда: ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЬНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ (ПМВ)
№8 слайд![Раствор образован двумя или](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img7.jpg)
Содержание слайда: Раствор образован двумя или более компонентами, поэтому все его свойства являются экстенсивными и относятся к раствору как к единой термодинамической системе.
Вклад данного компонента в общее экстенсивное свойство раствора определяется его парциальной мольной величиной.
№9 слайд![Парциальная мольная величина](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img8.jpg)
Содержание слайда: Парциальная мольная величина отражает изменение какого-либо экстенсивного свойства раствора при добавлении к нему 1 моля i-того компонента в условиях постоянства Р,Т и состава раствора.
ПМВ есть частная производная от любой экстенсивной переменной Ф по количеству молей i-того компонента при постоянных Р, Т и числе молей остальных компонентов системы кроме i-того:
№10 слайд![](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img9.jpg)
№11 слайд![Свойства ПМВ](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img10.jpg)
Содержание слайда: Свойства ПМВ
№12 слайд![](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img11.jpg)
№13 слайд![ПМВ первого и второго рода](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img12.jpg)
Содержание слайда: ПМВ первого и второго рода
№14 слайд![Методы определения ПМВ](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img13.jpg)
Содержание слайда: Методы определения ПМВ
№15 слайд![а Метод касательных](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img14.jpg)
Содержание слайда: а) Метод касательных
№16 слайд![б Метод пересечений](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img15.jpg)
Содержание слайда: б) Метод пересечений
№17 слайд![Парциальные мольные величины](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img16.jpg)
Содержание слайда: Парциальные мольные величины
характеризуют не само свойство, а его изменение, поэтому в отличие от мольных величин могут принимать любые значения (положительные, отрицательные, нулевые);
парциальные мольные величины зависят от состава раствора, поэтому при определении численного значения ПМВ необходимо указывать состав;
парциальные мольные величины различных компонентов раствора зависят друг от друга и связаны уравнением Гиббса-Дюгема:
№18 слайд![Уравнение Гиббса-Дюгема](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img17.jpg)
Содержание слайда: Уравнение Гиббса-Дюгема
№19 слайд![](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img18.jpg)
№20 слайд![](/documents_6/448b5fb3530e3b606799306afafe9dfb/img19.jpg)