Презентация Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 11 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:11 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:468.05 kB
- Просмотров:83
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Общая химия
Лектор: Старший преподаватель кафедры химии Строганова Елена Алексеевна
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Фаза – часть гетерогенной системы, разграниченная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые физические и химические свойства.
Фаза – часть гетерогенной системы, разграниченная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые физические и химические свойства.
№4 слайд
Содержание слайда: Процесс – это последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому.
Процесс – это последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому.
№5 слайд
Содержание слайда: Основное положение термодинамики:
Основное положение термодинамики:
Любая изолированная термодинамическая система с течением времени приходит в равновесие и не может самопроизвольно из него выйти.
Основной постулат:
Любая система стремится к равновесию и достигает его.
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: Запись Первого закона: Q = A + ΔU
Если система совершает работу без дополнительного сообщения энергии, то работа совершается за счет внутренней энергии системы: A = – ΔU;
Если работа не совершается, то происходит выделение/поглощение теплоты за счет внутренней энергии: QV = – ΔU; QV = – ΔН
Q и A не являются функциями состояния, поэтому для придания тепловому эффекту свойств функции состояния введено понятие энтальпии (Н), направленное изменение которой соответствует:
Δ H = Δ U + PΔV, где PΔV=А (газа), Δ H = - Q » » »
Δ H > 0 для эндотермических реакций;
Δ H < 0 для экзотермических реакций.
№8 слайд
Содержание слайда: Закон Гесса: изменение энтальпии не зависит от пути реакции, а определяется только свойствами реагентов и продуктов.
Закон Гесса: изменение энтальпии не зависит от пути реакции, а определяется только свойствами реагентов и продуктов.
Пример:
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда: 3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и теплот сгорания продуктов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты.
3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и теплот сгорания продуктов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты.
4. Если начальное и конечное состояния химической реакции совпадают, то их тепловой эффект равен 0.
№11 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика одним архивом:
