Презентация Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 7 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:7 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:220.50 kB
- Просмотров:48
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Обратимость химических реакций
№2 слайд
Содержание слайда: Обратимые и необратимые химические реакции
Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми.
Химические реакции, протекающие при одних и тех же условиях одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми.
№3 слайд
Содержание слайда: Химическое равновесие
с,
моль v (прямой)
л
v (обратной)
τ, с
№4 слайд
Содержание слайда: a b
vпрямой = k·CA·СB
с d
vобратной = k·Cс·СD
№5 слайд
Содержание слайда: Принцип Ле-Шателье:
«Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие».
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
а) SO3(г) ↔ SO2(г) + O2(г) – Q
б) C2H6(г) ↔ C2H4(г) + H2(г) – Q
в) Fe3O4(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) – Q
г) CH4(г) + S(ж) ↔ CS2(г) + H2S(г) + Q
д) CO2(г) + C(тв) ↔ CO(г) + Q
е) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) + Q
ж) С2H4(г) + H2O(ж) ↔ C2H5OH(р-р) + Q
а) при увеличении концентрации реагирующих веществ;
б) при нагревании;
в) при уменьшении давления?
Скачать все slide презентации Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие одним архивом:
