Презентация Геохимические процессы в системе природная вода – горная порода 2 онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Геохимические процессы в системе природная вода – горная порода 2 абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 25 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Образование » Геохимические процессы в системе природная вода – горная порода 2
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:25 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:242.00 kB
- Просмотров:76
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Гидратация-дегидратация](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img1.jpg)
Содержание слайда: Гидратация-дегидратация
Процесс гидратации заключается во вхождении молекул воды в структуру минералов в виде координационно связанных молекул (минералы типа гипса) или не связанных с решеткой молекул (цеолиты).
На долю воды приходится значительная часть объема минерала. При гидратации происходит перестройка кристаллической структуры минерала (уплотнение) и возрастание объема минералов, обусловленное связыванием в минералах воды.
Объемный эффект гидратации поэтому может быть отрицательным, близким к нулю и положительным. Наибольшим объемным эффектом (до 20—30 см3 на моль Н2О) обладают реакции цеолитизации.
№3 слайд
![Одной из наиболее простых](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img2.jpg)
Содержание слайда: Одной из наиболее простых гидратирующих систем является пара гипс—ангидрит.
CaSO4 + H2O <===> CaSO4. 2H2O;
ангидрит гипс
гипсы и ангидриты в природных условиях четко гипсометрически локализованы: основные массы ангидрита приурочены к участкам, находящимся на глубине более 460 м от дневной поверхности, а гипсы - к верхним частям разреза.
№5 слайд
![Поглощение воды цеолитами](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img4.jpg)
Содержание слайда: Поглощение воды цеолитами
связано со свойствами кристаллической решетки. Алюминиевые и кремниевые тетраэдры образуют рыхлый каркас с каналами, достигающими нескольких ангстрем в поперечнике. Эти каналы обеспечивают легкую доступность молекул воды во внутренние участки структуры.
Na2 Al2 Si3 O10.2H2O или Na16 Al16 Si24 O80.16H2O – натролит
№6 слайд
![Вхождение воды в состав](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img5.jpg)
Содержание слайда: Вхождение воды в состав цеолитных минералов в первую очередь связано с увеличением гидростатического давления, вывод ее обусловливается увеличением температуры до 400оС
Использование цеолитов для очистки питьевых и сточных вод, сушки. Отдают и принимают воду без разрушения крист. решетки; ионообменники; сорбенты. Использование в корме скота, рыб (до 6%) – свх. Тихоокеанский; свиноматки увеличили вес на 30%.
№7 слайд
![Особо следует остановиться на](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img6.jpg)
Содержание слайда: Особо следует остановиться на глинистых минералах, ряд которых содержит межслоевую воду (смектиты, вермикулиты, галлуазиты). Ее удаление, так же как и для других минералов, связано с повышением температуры. Наиболее важна дегидратация монтмориллонита, приводящая к образованию гидрослюд на глубинах более 2000—3000 м.
Особо следует остановиться на глинистых минералах, ряд которых содержит межслоевую воду (смектиты, вермикулиты, галлуазиты). Ее удаление, так же как и для других минералов, связано с повышением температуры. Наиболее важна дегидратация монтмориллонита, приводящая к образованию гидрослюд на глубинах более 2000—3000 м.
№8 слайд
![Таким образом, процессы,](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img7.jpg)
Содержание слайда: Таким образом, процессы, возникающие на границе раздела горных пород и подземных вод, приводят во многих случаях к проникновению молекул воды в кристаллическую решетку минералов. В результате при определенных термодинамических параметрах образуются новые минералы и может произойти полное замещение прежних горных пород новыми.
Таким образом, процессы, возникающие на границе раздела горных пород и подземных вод, приводят во многих случаях к проникновению молекул воды в кристаллическую решетку минералов. В результате при определенных термодинамических параметрах образуются новые минералы и может произойти полное замещение прежних горных пород новыми.
№9 слайд
![Сорбция, ионный обмен Сорбция](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img8.jpg)
Содержание слайда: Сорбция, ионный обмен
Сорбция – избирательное поглощение твердых веществ и газов. Мера: удельная поверхность – м2/г.
На раздробление вещества и образование коллоидов затрачивается энергия, которая частично превращается в геохимическую энергию сорбции. Суммарная поверхность 1 г коллоидной фракции в сотни тысяч и миллионы раз больше поверхности 1 г частиц, видимых простым глазом (поверхность 1 г бентонитовых глин колеблется от 40 до 96 м2, каолиновых - от 17 до 65 м2).
№11 слайд
![Полярная сорбция - ионный](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img10.jpg)
Содержание слайда: Полярная сорбция - ионный обмен
Истолкование ионного обмена было дано выдающимся русским ученым К.К. Гедройцем (1872 - 1932).
Он доказал, что каждая почва, глина, всякая мелкоземистая порода содержит катионы, которые, не растворяясь в дистиллированной воде, переходят в раствор нейтральной соли.
При этом часть катионов нейтральной соли в эквивалентных количествах поглощается твердой фазой. Количество аниона нейтральной соли в большинстве случаев не меняется.
№13 слайд
![Если вместо воды применить](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img12.jpg)
Содержание слайда: Если вместо воды применить раствор соли, например NаСl, то количество Сl- в фильтрате почти не изменится, содержание Nа+ уменьшится и появятся Мg2+, Са2+ в количестве, эквивалентном исчезнувшему Nа+.
Если вместо воды применить раствор соли, например NаСl, то количество Сl- в фильтрате почти не изменится, содержание Nа+ уменьшится и появятся Мg2+, Са2+ в количестве, эквивалентном исчезнувшему Nа+.
Следовательно, глина поглотила Nа+ и взамен выделила в раствор эквивалентное количество Мg2+, Са2+, т. е. глины способны обменивать ионы.
№14 слайд
![Катионы породы, способные](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img13.jpg)
Содержание слайда: Катионы породы, способные обмениваться на катионы раствора, Гедройц назвал обменными катионами.
Наиболее энергично поглощаются многовалентные катионы (R), т. е. энергия поглощения R3+ >R2+ >R+.
Среди ионов с одинаковой валентностью энергия поглощения растет с ростом атомной массы и радиуса нона (Li+< Nа+ <K+< Rb+< Cs+ ).
Поэтому K+ поглощается энергичнее Nа+.
№15 слайд
![Обменная сорбция подчиняется](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img14.jpg)
Содержание слайда: Обменная сорбция подчиняется закону действия масс, она тем интенсивнее, чем выше концентрация катионов в водах
Ряды: H +>Fe 3+>Al 3+>Ba 2+> Sr 2+>Ca 2+>Mg 2+>K +>NH4+>Na +>Li +
J ->Br ->Cl ->OH -
Наиболее распространенный процесс:
2Naтв + Сa2+ р-р <===> Caтв + 2Na+р-р
На отрыв натрия 11,6 кал, кальция – 74,2 кал; реакция легче идет вправо
№16 слайд
![SО - Са или SО - Мg подземные](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img15.jpg)
Содержание слайда: SО4 - Са (или SО4 - Мg) подземные воды мигрируют среди глинистых пород морского происхождения, обычно содержащих обменный Nа+
наблюдается следующая реакция:
глина = 2Nа++ СаSО4 Na2SО4 + глина = Са2+
глина = 2Nа++ МgSО4 Na2SО4+ глина = Мg2+
Символом глина = Са2+ обозначена глина, содержащая обменный Са2+, глина = Мg2+ - обменный Мg2+.
№17 слайд
![Постепенно весь обменный](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img16.jpg)
Содержание слайда: Постепенно весь обменный натрий глин переходит в раствор, воды из сульфатных кальциевых (магниевых) превращаются в сульфатные натриевые, а поглощающий комплекс из типично морского натриевого становится типично континентальным кальциево - магниевым.
Постепенно весь обменный натрий глин переходит в раствор, воды из сульфатных кальциевых (магниевых) превращаются в сульфатные натриевые, а поглощающий комплекс из типично морского натриевого становится типично континентальным кальциево - магниевым.
№18 слайд
![Возможны и обратные реакции](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img17.jpg)
Содержание слайда: Возможны и обратные реакции: сульфатные-натриевые воды, мигрируя среди горных пород, поглощающий комплекс которых насыщен Са2+, обменивают Nа+ на обменный Са2+ породы. Кальций, соединяясь с SО42-раствора, образует труднорастворимый гипс.
Возможны и обратные реакции: сульфатные-натриевые воды, мигрируя среди горных пород, поглощающий комплекс которых насыщен Са2+, обменивают Nа+ на обменный Са2+ породы. Кальций, соединяясь с SО42-раствора, образует труднорастворимый гипс.
глина = Са2+ + 2Nа+ + SО42- + 2Н2О глина = 2Nа+ + Ca SО4.2Н2О (гипс)
Таково происхождение некоторых гипсовых аккумуляций в глинах и почвах
№19 слайд
![Менее распространены](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img18.jpg)
Содержание слайда: Менее распространены положительно заряженные коллоиды, к которым относятся гидроксиды Fе, Аl, Тi, Sr и др.
Менее распространены положительно заряженные коллоиды, к которым относятся гидроксиды Fе, Аl, Тi, Sr и др.
Они способны обменивать SО42-, С1-, PО43-, VО43- и другие анионы.
Так, в осадочных железных рудах нередко повышено содержание Р, V, Аs, сорбированных положительно заряженными гелями гидроксидов Fе.
№20 слайд
![Емкость поглощения обменная](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img19.jpg)
Содержание слайда: Емкость поглощения (обменная емкость) – мг-экв/ 100 г породы
Почвы и породы всегда содержат некоторое количество обменных катионов. Общее их количество - емкость поглощения - обычно не превышает 1 % (60—70 мг.экв). При расчете на коллоидную фракцию или отдельные минералы эта величина возрастает в несколько раз.
№21 слайд
![Некоторые показатели Обменная](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img20.jpg)
Содержание слайда: Некоторые показатели
Обменная емкость глинистых минералов (мг-экв/100 г):
> 80 монтморилонит, нонтронит, бейделлит (трехслойная решетка)
15-80 гидрослюды
<15 каолинит, галлуазит (пакетная решетка)
Изоэлектрические точки (значение рН, выше которого начинаеся обмен)
кремнезем – 2; монтмориллонит – 2,5; каолинит –3,5; гидроокись железа – 6,9; гидроокись алюминия – 9,0.
№22 слайд
![Ионный обмен характерен не](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img21.jpg)
Содержание слайда: Ионный обмен характерен не только для коллоидов
он известен и у макрокристаллических силикатов.
Еще в ХIХ в. подобные свойства были обнаружены у анальцима, шабазита, гарматома, гейландита, натролита и других цеолитов. В их кристаллической решетке часть Si4+ замещена Al3+, недостающий положительный заряд компенсирован катионами щелочных и щелочноземельных металлов, которые не связаны со строго определенным положением в решетке и способны к обмену.
№23 слайд
![в гидротермальных и](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img22.jpg)
Содержание слайда: в гидротермальных и надкритических условиях
к ионному обмену способны полевые шпаты, фельдшпатоиды, слюды, некоторые титано- и цирконосиликаты, танталониобаты, сульфиды и другие минералы.
Эксперименты при t 400—500оС и давлении 105 кПа показали, что Nа+ и K+ санидина (полевой шпат) и нефелина могут взаимно замещаться. Максимальная обменная емкость калиевого полевого шпата 347 мг.экв на 100 г.
№24 слайд
![Ионный обмен K , Nа , Li , Rb](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img23.jpg)
Содержание слайда: Ионный обмен K+, Nа+, Li+, Rb+, Cs+ экспериментально установлен у поллуцита, сподумена, слюды. Возможность ионного обмена в этих условиях была доказана также для апатита (Са2+, Nа+, Sr2+, Lа3+, Y3+) пирохлора (Nа+, Са2+, Lа3+, Y3+), сфалерита (Zn2+, Fe2+, Cd2+).
Ионный обмен K+, Nа+, Li+, Rb+, Cs+ экспериментально установлен у поллуцита, сподумена, слюды. Возможность ионного обмена в этих условиях была доказана также для апатита (Са2+, Nа+, Sr2+, Lа3+, Y3+) пирохлора (Nа+, Са2+, Lа3+, Y3+), сфалерита (Zn2+, Fe2+, Cd2+).
С ионным обменом связывают альбитизацию калиевых полевых шпатов, нефелинизацию, гранитизацию гнейсов и другие процессы метасоматоза.
№25 слайд
![Итак, с ростом температуры](/documents_5/adc186c528f28d50dff6fe17b040404d/img24.jpg)
Содержание слайда: Итак, с ростом температуры ионный обмен возможен у таких минералов, как полевые шпаты и фельдшпатоиды.
Итак, с ростом температуры ионный обмен возможен у таких минералов, как полевые шпаты и фельдшпатоиды.
Рост давления уменьшает обменную емкость. Предполагают, что именно рост давления ограничивает возможность ионного обмена глубинами первых километров от земной поверхности.
Скачать все slide презентации Геохимические процессы в системе природная вода – горная порода 2 одним архивом:
Похожие презентации
-
Геохимические процессы в системе природная вода – горная порода 1
-
Геохимические процессы в системе природная вода – горная порода 3
-
Сервис в процессе создания веб-системы: построение лучшей практики отношений между Заказчиком и Исполнителем.
-
Система электронного перевода SOYLEM версия 2. 6 Презентация для партнеров Алматы, октябрь 2011 г. Берик Бадаев LimeOn Global Company
-
Системно-деятельностный подход в образовательном процессе как методологическая основа реализации ФГОС основного общего образов
-
На тему "Система работы по психолого-педагогическому сопровождению воспитательного процесса" - скачать презента
-
. Современные подходы к системе оценивания в образовательном процессе. Портфолио учащихся Подготовила зам. директора по УВР МКО
-
Мировая система и процессы глобализации
-
Проектирование умных систем через описание бизнес-процессов Проектирование умных систем через описание бизнес-процессов
-
«ПРОБЛЕМА СОЗДАНИЯ СИСТЕМЫ УЧЕТА И КОНТРОЛЯ ПРОЦЕССА УПРАВЛЕНИЯ ИННВАЦИОНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬЮ» Алексеева Марина Борисовна, док. эко