Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
15 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
165.00 kB
Просмотров:
66
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Геохимические процессы в](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img0.jpg)
Содержание слайда: Геохимические процессы в системе природная вода – горная порода
(3)
Продолжение
№2 слайд![](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img1.jpg)
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные процессы
Под окислением понимаем процесс отдачи (восстановитель окисляется), под восстановлением – приема (окислитель восстанавливается) электронов.
Большое значение этих процессов объясняется огромным энергетическим эффектом окислительно-восстановительных реакций, коренным образом меняющим геохимическую обстановку в водах.
№3 слайд![Примеры реакций Фотосинтез CO](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img2.jpg)
Содержание слайда: Примеры реакций
Фотосинтез:
106CO2 + 16NO3- + HPO42- + 122H2O +18H+ + 686 кал/моль ––>
С106 H263 O110 N16 P +138O2;
окисление сульфидов:
FeS2 + 2H2O + 3O2 –––> 2SO42- + Fe2+ +4H+ +2e;
окисление сероводорода:
H2S –––> So + 2H+ +2e;
№4 слайд![Примеры реакций](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img3.jpg)
Содержание слайда: Примеры реакций
сульфатредукция:
SO4 2- + 2H2O + 2Cорг –––> H2S + 2HCO3-;
SO4 2- + 2H + + 2Cорг –––> H2S + 2CO2;
нитрификация – денитрификация:
NH4 +, N2 <===> NO2-, NO3-
окисление-восстановление железа:
Fe2+, Fe3+ <===> Fe(OH)3 , Fe2O3 , Fe3O4
№5 слайд![](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img4.jpg)
Содержание слайда: окислительно-восстановительный потенциал Eh
Каждая природная вода характеризуется определенной величиной окислительно-восстановительного потенциала Eh, который, как и рН, определяется с помощью потенциометра или колориметрически.
Еh может быть определен и для условий окисления и восстановления определенного элемента или иона.
№6 слайд![Ео нормальный стандартный](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img5.jpg)
Содержание слайда: Ео – нормальный (стандартный) потенциал реакции
В земной коре окисление и восстановление, как правило, протекают при значениях окислительно-восстановительного потенциала, отличных от Е0. Нестандартные потенциалы Еh отвечают самым различным условиям давления, температуры, реакции (рН) и концентрации.
Их можно рассчитать на основе термодинамических уравнений. Хотя Еh сильно отличаются от Е0, их соотношения для разных элементов нередко выдерживаются.
№7 слайд![Примеры использования](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img6.jpg)
Содержание слайда: Примеры использования стандартных потенциалов Е0 для геохимических построений
Щелочные и щелочноземельные металлы (Na, K, Ca) обладают низкими стандартными и нестандартными потенциалами Е0 и Еh (значительно ниже водорода) и переходят в состояние положительно заряженного катиона. Эти элементы являются сильными восстановителями, они разлагают воду, выделяя из нее водород.
В земной коре они легко вступают в химические соединения. Неизвестны самородные Na, К, Са и т. д.
Au и Pd, наоборот, с большим трудом отдают свои валентные электроны, их потенциалы положительные, они с трудом вступают в химические соединения и находятся преимущественно в самородном состоянии. Остальные элементы занимают промежуточное положение.
№8 слайд![На величину Еh природных вод](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img7.jpg)
Содержание слайда: На величину Еh природных вод влияют свободный O2, Н2S, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mn4+, V3+‚ V5+‚ Н+, органические соединения и другие «потенциалзадающие компоненты».
В природных водах Еh колеблется от +0,7 до —0,5 В.
Поверхностные и грунтовые воды, со свободным O2, чаще всего характеризуются более узким интервалом Еh - от +0,150 до +0,700 В.
Трещинно-грунтовые воды изверженных пород даже на глубине 250—300 м имеют Еh более 0.
Для подземных вод, связанных c нефтяными залежами, Еh значительно ниже 0 (местами до -0,5 В). В этих условиях развиваются процессы восстановления SО42-, Fe3+ и других ионов.
№9 слайд![Oкислительная и](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img8.jpg)
Содержание слайда: Oкислительная и восстановительная среды
Для каждого элемента окислительная и восстановительная среда характеризуется различным Еh (имеют значение также концентрация элемента в водах, их температура, рН и т.д.).
Например, при Еh, равном 0,7 В, сильнокислая среда восстановительна для трехвалентного железа (Fe3+ -- > Fe2+) и окислительна для Cu2+, так как для восстановления Cu2+ в сильнокислой среде необходим более низкий Еh.
№10 слайд![Смешение вод разного](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img9.jpg)
Содержание слайда: Смешение вод разного химического состава
Большинство природных вод представляет собой сложные смеси по минерализации, составу, температуре, плотности и другим характеристикам. Еще А. Н. Огильви [1909] показал, что для таких смесей между содержанием отдельных компонентов С и общей минерализацией М существует линейная зависимость
С = аМ+b
где а и b — постоянные параметры (а — угловой коэффициент. b — отрезок на оси ординат).
№11 слайд![Процесс смешения природных](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img10.jpg)
Содержание слайда: Процесс смешения природных вод представляет собой более сложное физико-химическое явление.
Прямолинейная зависимость А. Н. Огильви, по-видимому, описывает довольно редкие случаи и может использоваться лишь как методический прием при анализе результатов смешения, показывая, насколько естественный процесс отклоняется от идеального.
Объемы смешивающихся природных растворов (в 1 л или кг)
V = V1 + V2 = 1
№12 слайд![Если с концентрация г л, то](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img11.jpg)
Содержание слайда: Если с – концентрация г/л, то масса растворенного вещества
Если с – концентрация г/л, то масса растворенного вещества
cV = c1V1 + c2V2
если V2 = 1 – V1, то
с = c1V1 + c2(1 – V1)
Далее получаем долю одного из растворов для идеальных условий смешения (без физико-химических процессов)
V1 = (c – c2)/(c1 – c2)
И возможность расчета концентрации для идеальных условий сteor
№13 слайд![Сравнивая фактические сfact и](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img12.jpg)
Содержание слайда: Сравнивая фактические (сfact ) и полученные по уравнениям смешения (сteor) концентрации, судим о протекающих процессах, увеличивающих или уменьшающих содержание компонента в воде.
Сравнивая фактические (сfact ) и полученные по уравнениям смешения (сteor) концентрации, судим о протекающих процессах, увеличивающих или уменьшающих содержание компонента в воде.
K = сfact / сteor
В общем случае смешение приводит к нарушению физико-химического равновесия между подземными водами и вмещающими породами.
№14 слайд![При этом наиболее вероятными](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img13.jpg)
Содержание слайда: При этом наиболее вероятными процессами являются либо переход растворенных компонентов в твердую фазу, либо переход компонентов твердой фазы в раствор, либо обменные реакции.
При этом наиболее вероятными процессами являются либо переход растворенных компонентов в твердую фазу, либо переход компонентов твердой фазы в раствор, либо обменные реакции.
Выпадение из раствора тех или иных составляющих, по существу, является началом процесса минералообразования, который может исходить как в поверхностных бассейнах, так и в подземных водах.
№15 слайд![Примеры задач, решаемых с](/documents_5/d70775f4a5a0cf7188e4e88463961625/img14.jpg)
Содержание слайда: Примеры задач, решаемых с использованием уравнений смешения
Примеры задач, решаемых с использованием уравнений смешения
расчет глубинного стока;
выявление процессов растворения;
расчет процессов катионного обмена;
расчет процессов сульфатредукции
и т.д.