Презентация Элементы триады железа: Fe, Co, Ni. (Лекция 16) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Элементы триады железа: Fe, Co, Ni. (Лекция 16) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 9 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:9 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:448.86 kB
- Просмотров:55
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция №16 по химии
Элементы триады железа:
Fe, Co, Ni
№2 слайд
Содержание слайда: План лекции
1. Общая характеристика триады железа
2. Железо, строение атома, степени окисления.
3. Изменение кислотно-основных свойств соединений железа в зависимости от степени окисления
4. Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений железа в зависимости от степени окисления.
5. Соединения кобальта и никеля.
6. Роль железа, кобальта и никеля в живых организмах.
№3 слайд
Содержание слайда: 1. Общая характеристика триады железа
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Co 1s22s22p63s23p63d74s2
Ni 1s22s22p63s23p63d84s2
Железо- четвертый(после О, Si, Al) по содержанию в земной коре элемент.
Железные метеориты содержат 90% Fe, 8,5% Ni и 0,5% Со.
Минералы: магнитный железняк Fe3O4 (магнетит), красный железняк Fe2O3 (гематит) и бурый железняк Fe2O3• H2O (лимонит), пирит FeS2, кобальтовый блеск CoAsS, железоникелевый колчедан (Fe,Ni)9S8.
№4 слайд
Содержание слайда: 2.Железо. Строение атома. Степени окисления.
Fe – элемент 4 периода VIII группы побочной подгруппы.
Валентные электроны: 3d64s2
Возможные степени окисления:
0 +2 +3 +6
Fe FeO Fe2O3 -
осн.окс. амф.окс.
Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeSO4 Fe Cl3 K2FeO4
№5 слайд
Содержание слайда: 3. Изменение кислотно-основных свойств соединений железа в зависимости от степени окисления
+2 +3
FeO Fe2O3
осн.окс. амф.окс.
Fe(OH)2 Fe(OH)3
слаб. H3 FeO3
осн-е амф. гидр.
Fe(OH)2 + 2HCl →FeCl2 +2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl →FeCl3 +3H2O
Fe(OH)3 + 3NaOH →Na3Feo3 +3H2O
Качественные реакции на ионы железа 2+ ,3+.
№6 слайд
Содержание слайда: 4. Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений железа в зависимости от степени окисления.
0 +2 +3 +6
Fe FeO Fe2O3 -
Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeSO4 Fe Cl3 K2FeO4
В-ль ОВД ОВД Ок-ль
Примеры:
4Fe + 10HNO3 оч. разб. →NH4NO3 + +4Fe(NO3)2 +3 H2O
4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O→ 4Fe(OH)3
4K2FeO4 → 4KFeO2 + K2O +3O2
4K2FeO4+ 10 H2O → 4Fe(OH)3 + 8КОН+ +3О2
№7 слайд
Содержание слайда: 5.Соединения кобальта и никеля.
У кобальта и никеля устойчивы соединения в степени окисления +2.
Соединения никеля+3 и кобальта +3 в ОВР бывают окислители.
Ni + H2SO4 разб →NiSO4 + H2
3Co+8HNO3разб. →Co(NO3)2 +2 NO + +4 H2O
2Ni(OH)3 +6HCl →2NiCl2 +Cl2 +3H2O
№8 слайд
Содержание слайда: 6. Роль железа, кобальта и никеля в живых организмах
Железо- биогенный элемент, содержится в тканях животных и растений. В организме человека содержится примерно 5 г железа(0,007%).
Железосодержащие белки: гемоглобин, миоглобин, цитохромы, пероксидазы, каталаза.
Гемоглобин- обеспечивает внешнее дыхание, переносит кислород от легких к тканям.
Миоглобин, цитохромы, каталаза обеспечивают клеточное дыхание.
Кобальта в организме человека 1,2 мг. Он входит в состав витамина В12.
Никеля в организме человека менее 1мг (600 мкг). Он способствует усвоению железа.
№9 слайд
Содержание слайда: КОНФЕРЕНЦИЯ
БИОЛОГИЧЕСКАЯ
РОЛЬ
МИКРО-
И
МАКРОЭЛЕМЕНТОВ
Скачать все slide презентации Элементы триады железа: Fe, Co, Ni. (Лекция 16) одним архивом:
