Презентация Методы окислительно-восстановительного титрования (Редоксиметрия) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Методы окислительно-восстановительного титрования (Редоксиметрия) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 33 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:33 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:784.00 kB
- Просмотров:83
- Скачиваний:2
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Методы окислительно-восстановительного титрования
(Редоксиметрия)
№2 слайд
Содержание слайда: 1.Общая характеристика методов
В основе лежат окислительно-восстановительные реакции.
При помощи рабочих растворов окислителей определяют количественно содержание восстановителей и наоборот.
Методы редоксиметри:
Перманганатометрия
Иодометрию
Хроматометрия
Броматометрия
Нитритометрия
№3 слайд
Содержание слайда: Особенности окислительно-восстановительных реакций :
1) во многих реакциях кроме окислителей и восстановителей взаимодействуют и другие вещества (например, кислоты и щелочи);
2) реакции протекают в несколько стадий, с различной скоростью;
3) скорость реакций окисления — восстановления ниже скорости ионообменных реакций, они требуют более или менее продолжительного времени и особых условий, обеспечивающих быстрое доведение процесса до конца;
4) возможно разное направление реакции при одних и тех же исходных веществах, в процессе реакции нередко образуются вещества, изменяющие ход самой реакции.
№4 слайд
Содержание слайда: Реакции окисления — восстановления, на основе которых осуществляется количественный анализ, должны отвечать следующим требованиям:
1) реакция должна протекать в нужном направлении и быть практически необратимой;
2) не должно протекать побочных реакций;
3) реакции должны протекать с достаточной скоростью (ее можно увеличить повышением температуры, концентрации реагирующих веществ, изменением рН раствора и применением катализатора).
№5 слайд
Содержание слайда: Перманганатометрия
–метод объемного анализа, в котором рабочим раствором является 0,1 М перманганат калия КМnО4.
Перманганат калия является сильным окислителем, особенно в кислой среде.
№6 слайд
Содержание слайда: Перманганат калия КМn04
придает раствору малиновую окраску.
В процессе титрования раствор сначала обесцвечивается, когда в растворе не
останется восстановителя, от добавления одной капли КМn04 титруемая смесь приобретает розовую окраску
точка эквивалентности фиксируется при помощи рабочего раствора, т. е. применяется безиндикаторное титрование
№7 слайд
Содержание слайда: В зависимости от среды при восстановлении КМn04 получаются различные конечные продукты.
В кислой среде ионы Мn04- восстанавливаются до бесцветных ионов Мn2+
Мn+7 + 5е → Мn+2
В слабокислой, нейтральной и щелочной среде ионы Мп04- восстанавливаются до соединений марганца (IV), образуя темно-коричневый осадок диоксида марганца
МnО2:
Мn+7 + Зе → Мn+4
№8 слайд
Содержание слайда: Для стандартизации КMnО4 применяется щавелевая кислота Н2С204 х 2Н20
Для стандартизации КMnО4 применяется щавелевая кислота Н2С204 х 2Н20
Процесс протекает по уравнению реакции:
5Н2С2О4 + 2КMnО4 + 3Н2SО4 = 2MnSО4 + К2SО4 ++10СО2↑+8Н2О
MnО4¯ + 8Н++5е¯ Mn2+ +4Н2О 2 - р-ция восстановления, окислитель
Н2С2О4 – 2е- = 2СО2 + 2Н+ 5 - р-ция
окисления, восстановитель
Молекула щавелевой кислоты, окисляясь до диоксида углерода, отдает два электрона
№9 слайд
Содержание слайда: Молярная масса эквивалента рассчитыватся по формуле:
МЭ(Х) = экв.(Х)М (Х) = М (Х)/х,
126,07
МЭ(Н2С2О4) = 1/2126,07 = ----------- = 63,04 г
2
158,03
МЭ(KMnO4) = 1/5158,03 = ----------- = 31,61 г
5
№10 слайд
Содержание слайда: Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), кальция (в виде оксалата), щавелевой кислоты, меди (I), пероксида
Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), кальция (в виде оксалата), щавелевой кислоты, меди (I), пероксида
водорода
№11 слайд
Содержание слайда: Определение массовой доли Н2О2:
5Н2О2 + 2КMnО4 + 3Н2SО4 = 2MnSО4 + К2SО4 +5О2↑+8Н2О
Mn7+ +5е¯ Mn2+ 2 – реакция восстановления, окислитель
(О2)- – 2е О20 5 – реакция окисления, восстановитель
№12 слайд
Содержание слайда: Метод Йодометрии:
относится к окислительно-восстановительным методам титрования, в ходе которых выделяется или расходуется свободный йод
№13 слайд
Содержание слайда: В основе йодометрии лежат
реакции:
I20 + 2е- ---> 2 I- - окислитель
или:
2I- - 2е- ---> I20 - восстановитель
Йод - окислитель средней силы, сильные восстановители легко окисляются свободным йодом.
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: Выделившийся свободный йод титруют раствором тиосульфата натрия:
2) 2Na2S203 + I2 = 2NaI + Na2S4O6.
2S2032- - 2е- ---> S4062- - р-ция окисления, восстановитель
I20 + 2е- --- > 2I- - р-ция
восстановления, окислитель
fэкв. ( I2 ) =1/2
fэкв. (Na2S2О3) =1
№17 слайд
Содержание слайда: Стандартизацию 0,1 М раствора йода проводят по стандартному
раствору тиосульфата натрия при этом протекает реакция:
2Nа2S2О3 + I2 = Nа2S4О6 + 2NаI
2S2О32- - 2е- = S4О62- 1 - р- ция окисления, восстановитель
I2 + 2е- → 2I- 1 - р- ция восстановления, окислитель
из уравнения видно, что фактор эквивалентности fэкв.(Nа2S2О3) = 1
№18 слайд
Содержание слайда: Индикатором в методе йодометрии служит раствор крахмала
Это чувствительный и специфический индикатор, образующий с йодом адсорбционное соединение синего цвета.
Раствор крахмала необходимо прибавлять в самом конце титрования, когда йода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь светло-желтую окраску.
Титруем не до появления окраски, а до исчезновения окраски.
№19 слайд
Содержание слайда: Определение восстановителей
Из числа восстановителей этим методом чаще всего определяют сульфиты, сульфиды, хлорид олова (II) и др.
Рабочим раствором является раствор йода I2
Индикатор- крахмал.
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда: Броматометрия
Броматометрический метод титрования основан на окислении восстановителей броматом калия, который в кислой среде является сильным окислителем.
При восстановлении бромат переходит в бромид:
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда: При титровании броматом первая лишняя капля бромата вступает в реакцию с получающимся в растворе бромидом, выделяя свободный бром, который может быть обнаружен по появлению желтой окраски
При титровании броматом первая лишняя капля бромата вступает в реакцию с получающимся в растворе бромидом, выделяя свободный бром, который может быть обнаружен по появлению желтой окраски
№24 слайд
Содержание слайда: Индикаторы в броматометрии
При титровании применяют индикаторы например, метиловый красный или метиловый оранжевый. Эти индикаторы после окончания основной реакции окисляются бромом и разрушаются: цвет раствора из красного переходит в бледно-желтый.
№25 слайд
Содержание слайда: Броматометрию применяют для определения многих неорганических
(мышьяка (III), сурьмы (III), таллия (I)) и органических соединений ( фенолов и их производных, аминов, аскорбиновой кислоты, и др.)
№26 слайд
Содержание слайда: Преимущества броматометрического метода.
1. Можно применять не только для определения восстановителей и окислителей, но и для анализа органических ненасыщенных, ароматических и гетероциклических соединений.
2. В отличие от стандартных растворов иода, применяемых для анализа тех же соединений, растворы бромата калия устойчивы и не меняют своего титра в течение продолжительного времени. Поэтому при пользовании броматом получаются более надежные результаты анализа.
№27 слайд
Содержание слайда: Недостатки броматометрического метода
1. Вода, присутствующая в растворе или образующаяся в процессе титрования неводных растворов, мешает определению многих органических соединений.
2. Окисление некоторых органических соединений сопровождается нежелательными побочными реакциями гидролиза, замещения и присоединения, вызываемых действием ионов воды и элементарного брома.
3. В ряде случаев реакции бромата калия с органическими веществами протекают не в строго стехиометрических отношениях, что приводит к искажению конечных результатов анализа.
№28 слайд
Содержание слайда: 5. Нитритометрия
За основу метода взяты окислительно-восстановительные и диазотирующие свойства NaNО2
(в кислой среде).
№29 слайд
Содержание слайда: Метод нитритометрии
является фармакопейным для определения многих ЛВ, в частности метод диазотирования органических аминов нитритом натрия применяется в количественном анализе ЛВ, имеющих аминогруппу – стрептодида, сульфацила, норсульфазола, этазола, сульфадемизина, анестезина, новокаина и других.
№30 слайд
Содержание слайда: Определяются: восстановители Sn2+, Fe2+, которые восстанавливают NО2 - до NO:
Определяются: восстановители Sn2+, Fe2+, которые восстанавливают NО2 - до NO:
HNО2 +1 е + Н+ ↔ NO↑ + Н2О
№31 слайд
Содержание слайда: Рабочим раствором является
Рабочим раствором является
0,1 М раствор NaNО2
Стандартизуют раствор NaNО2:
а) по стандартным веществам (сульфаниловая кислота);
б) стандартному раствору КМnО4.
№32 слайд
Содержание слайда: Индикаторы нитритометрии
Конечную точку титрования в нитритометрии фиксируют с помощью внешних и внутренних индикаторов.
В качестве внешнего индикатора применяют йодкрахмальную бумагу, которая в момент эквивалентности окрашивается в синий цвет.
В качестве внутренних индикаторов используют:
тропеолин 00 с метиленовым синим - окраска изменяется от фиолетовой к синей. Метиленовый синий выполняет роль фона, на котором четче видно изменение окраски тропеолина 00.
Нитритометрический метод анализа широко используют для определения многих лекарственных препаратов, содержащих первичную аминогруппу, например стрептоцида.
№33 слайд
Содержание слайда: Условия титрования:
1. Титрование обычно выполняют на холоде (так как соли диазония разлагаются при повышенной температуре).
2. Титрование выполняют в присутствии двойного количества хлороводородной кислоты (для предотвращения протекания реакции в другом направлении).
3. Реакция диазотирования протекает медленно, поэтому для ее ускорения используют катализатор KBr.
4. При титровании желательно применять внутренние индикаторы или фиксировать конечную точку титрования потенциометрически.
Скачать все slide презентации Методы окислительно-восстановительного титрования (Редоксиметрия) одним архивом:
