Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
48 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.02 MB
Просмотров:
61
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![КАФЕДРА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img0.jpg)
Содержание слайда: КАФЕДРА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
РЕАКЦИИ ПОДЛИННОСТИ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ВЕЩЕСТВ.
№2 слайд![K KCl, KBr, KJ, CH COOK,](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img1.jpg)
Содержание слайда: K
KCl, KBr, KJ, CH3COOK, бензилпенициллина K соль и т.д.
Реакция с виннокаменной кислотой:
K +
2. Окрашивание пламени в фиолетовый цвет.
№3 слайд![Na NaCl,NaBr,NaJ,бензоат](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img2.jpg)
Содержание слайда: Na
NaCl,NaBr,NaJ,бензоат Na,салицилат Na, бензилпенициллина Na соль и т.д.
Окрашивание пламени в желтый цвет.
Реакция с цинкуранилацетатом:
Na + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COOH + 9 H2O
NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]●9H2O + H
3. Реакция с пикриновой кислотой:
Na +
№4 слайд![Cl, Br, J. Реакция с AgNO в](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img3.jpg)
Содержание слайда: Cl, Br, J.
Реакция с AgNO3 в HNO3 среде:
2. Иодид ионы открывают с FeCl3, добавляют хлороформ:
2KJ + 2FeCl3 J2 + 2FeCl2 + 2KCl
№5 слайд![Cl, Br, J. . Бромид ионы](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img4.jpg)
Содержание слайда: Cl, Br, J.
3. Бромид ионы открывают с хлорамином в кислой среде:
+ HCl + Cl2
2KBr + Cl2 Br2 + 2KCl
№6 слайд![Bi Висмута нитрат основной,](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img5.jpg)
Содержание слайда: Bi
Висмута нитрат основной, двуокись висмута.
2Bi + 3Na2S Bi2S3 + 6Na
Bi + 3KJ BiJ3 + 3K
BiJ3 + KJ K[BiJ4]
№7 слайд![Mg Магния сульфат, магния](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img6.jpg)
Содержание слайда: Mg
Магния сульфат, магния окись.
Mg + Na2HPO4 + NH4OH
MgNH4PO4 + 2Na + H2O
№8 слайд![Zn Цинка окись, цинка](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img7.jpg)
Содержание слайда: Zn
Цинка окись, цинка сульфат.
Zn + Na2S ZnS + 2Na
Реакция с гексацианоферратом (II) калия (желтая кровяная соль):
3Zn + 2K4[Fe(CN)6]
Zn3K2[Fe(CN)6]2 + 6K
3. ZnO при нагревании , при охлаждении .
№9 слайд![AgNO .AgNO NH OH Ag NH NO H O](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img8.jpg)
Содержание слайда: AgNO3
1.AgNO3 +2NH4OH [Ag(NH3)2]NO3 +2H2O
2. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
№10 слайд![CuSO CuSO NH OH Cu NH SO H O](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img9.jpg)
Содержание слайда: CuSO4
CuSO4 + 4NH4OH
[Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
№11 слайд![Fe FeSO , ферроцерон. Реакция](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img10.jpg)
Содержание слайда: Fe
FeSO4, ферроцерон.
Реакция с гексацианоферратом(III) калия
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6]
Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
№12 слайд![SO SO BaCl BaSO Cl](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img11.jpg)
Содержание слайда: SO4
SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2Cl
№13 слайд![Ca CaCl , кальция лактат,](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img12.jpg)
Содержание слайда: Ca
CaCl2, кальция лактат, кальция глюконат.
Ca + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + 2NH4
№14 слайд![BaSO для рентгеноскопии. Он](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img13.jpg)
Содержание слайда: BaSO4 для рентгеноскопии.
Он не растворим ни в воде, ни в кислотах, ни в
щелочах. Чтобы определить его подлинность
поступают следующим образом: его помещают
в пробирку, добавляют Na2CO3 и кипятят:
BaSO4 + Na2CO3 BaCO3 + Na2SO4
Затем охлаждают, фильтруют и в фильтрате определяют:
SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2Cl
На фильтре осадок BaCO3 растворяют в разведенной HCl:
BaCO3 + HCl H2O + CO2 + BaCl2
№15 слайд![CO NaHCO , NaCO , Li CO . Na](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img14.jpg)
Содержание слайда: CO3
NaHCO3, NaCO3, Li2CO3.
Na2CO3 + 2HCl CO2 + 2NaCl + H2O
№16 слайд![Li . Окрашивание пламени в](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img15.jpg)
Содержание слайда: Li
1. Окрашивание пламени в карминово-красный цвет.
2. Li + NH4F NH4 + LiF
3. Li2CO3 + Na2HPO4 Li2HPO4 + Na2CO3
№17 слайд![BO Борная кислота, тетраборат](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img16.jpg)
Содержание слайда: BO3
Борная кислота, тетраборат натрия.
1. Реакция с куркумовой бумагой. Химизм смотри учебник В.Г.Беликов, 2003 год, стр. 189.
2.Образование борноэтилового эфира:
B + 3HO-H5C2 B
№18 слайд![NO NO](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img17.jpg)
Содержание слайда: NO3 ; NO2
№19 слайд![NH .При нагревании с](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img18.jpg)
Содержание слайда: NH4
1.При нагревании с раствором щелочи происходит разрушение соли аммония с выделением NH3 :
NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O
2. Реакция с реактивом Неслера:
NH4OH + 3KOH + 2K2[HgJ4]
7KJ + 3H2O +
№20 слайд![ОРГАНИЧЕСКИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img19.jpg)
Содержание слайда: ОРГАНИЧЕСКИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА
Особенности анализа галогенпроизводных (этилхлорид, фторэтан, хлороформ, йодоформ).
№21 слайд![Галоген связан ковалентной](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img20.jpg)
Содержание слайда: Галоген связан ковалентной связью, проводят процесс минерализации с целью перевода галогена в ионогенное состояние.
Галоген связан ковалентной связью, проводят процесс минерализации с целью перевода галогена в ионогенное состояние.
Если лекарственные вещества содержат хлор, бром , то их переводят в ионогенное состояние путем нагревания с крепким раствором гидроксида натрия (30%) или сухим карбонатом натрия. Для определения фтора препарат нагревают с металлическим натрием (жесткая минерализация).
Если лекарственные вещества содержат йод, то минерализацию проводят с концентрированными серной или азотной кислотами при нагревании. При этом выделяется фиолетовые пары йода.
№22 слайд![ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРА](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img21.jpg)
Содержание слайда: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРА
(фторэтан,фторурацил,тегафур,дексаметазон, флюметазона пивалат)
№23 слайд![АЛИФАТИЧЕСКИЙ И ЦИКЛИЧЕСКИЙ](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img22.jpg)
Содержание слайда: АЛИФАТИЧЕСКИЙ И ЦИКЛИЧЕСКИЙ ГИДРОКСИЛ
(спирт этиловый, глицерин)
№24 слайд![формальдегид, хлоралгидрат,](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img23.jpg)
Содержание слайда: (формальдегид, хлоралгидрат, глюкоза и т.д.)
Реакция серебряного зеркала:
Реакция с реактивом Неслера:
№25 слайд![Реакция конденсации.](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img24.jpg)
Содержание слайда: 3) Реакция конденсации. Образование ауринового красителя:
3) Реакция конденсации. Образование ауринового красителя:
№26 слайд![Реакция с реактивом Феллинга](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img25.jpg)
Содержание слайда: 4) Реакция с реактивом Феллинга I и II:
4) Реакция с реактивом Феллинга I и II:
№27 слайд![АЛИФАТИЧЕСКАЯ КАРБОКСИЛЬНАЯ](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img26.jpg)
Содержание слайда: АЛИФАТИЧЕСКАЯ КАРБОКСИЛЬНАЯ ГРУППА
(КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТ, КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ)
R-CH2-CH2-COOH
№28 слайд![СH COO калия ацетат CH COOK](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img27.jpg)
Содержание слайда: СH3COO
(калия ацетат)
9CH3COOK + 3FeCl3 + 2H2O
[Fe3(OH)2(CH3COO)6] CH3COO + 9KCl
+ 2CH3COOH
№29 слайд![ЦИТРАТ ИОН Реакция с CaCl ,](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img28.jpg)
Содержание слайда: ЦИТРАТ ИОН
Реакция с CaCl2, при нагревании образуется белый осадок, а при охлаждении растворяется.
№30 слайд![АЛИФАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img29.jpg)
Содержание слайда: АЛИФАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА
Реакция с нингидрином
сине-фиолетовое окрашивание.
№31 слайд![](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img30.jpg)
№32 слайд![ФЕНОЛЬНЫЙ ГИДРОКСИЛ. Реакция](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img31.jpg)
Содержание слайда: ФЕНОЛЬНЫЙ ГИДРОКСИЛ.
Реакция с FeCl3:
Образование индофенолового красителя:
№33 слайд![АРОМАТИЧЕСКОЕ КОЛЬЦО. Реакции](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img32.jpg)
Содержание слайда: АРОМАТИЧЕСКОЕ КОЛЬЦО.
Реакции электрофильного замещения. Это реакции бромирования, йодирования, нитрования. Фенольный гидроксил - ориентант I рода, направляет последующие заместители в орто и пара положения.
№34 слайд![](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img33.jpg)
№35 слайд![](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img34.jpg)
№36 слайд![БЕНЗОАТ ИОН. кофеин бензоат](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img35.jpg)
Содержание слайда: БЕНЗОАТ ИОН.
(кофеин бензоат натрия, бензойная кислота, бензоат натрия)
№37 слайд![АРОМАТИЧЕСКАЯ КАРБОКСИЛЬНАЯ](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img36.jpg)
Содержание слайда: АРОМАТИЧЕСКАЯ КАРБОКСИЛЬНАЯ ГРУППА.
№38 слайд![САЛИЦИЛАТ ИОН.](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img37.jpg)
Содержание слайда: САЛИЦИЛАТ ИОН.
№39 слайд![ПЕРВИЧНАЯ АРОМАТИЧЕСКАЯ](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img38.jpg)
Содержание слайда: ПЕРВИЧНАЯ АРОМАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА.
(бензокаин, прокаин, прокаинамид,метоклопрамид, сульфаниламидные препараты)
Реакция диазотирования с последующим азосочетанием с щелочным раствором β-нафтола.
№40 слайд![ВТОРИЧНАЯ АРОМАТИЧЕСКАЯ](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img39.jpg)
Содержание слайда: ВТОРИЧНАЯ АРОМАТИЧЕСКАЯ АМИНОГРУППА.
(тетракаин гидрохлорид)
Реакция нитрозирования с нитритом натрия в среде хлористоводородной кислоты:
NaNO2 + HCl HNO2 + NaCl
№41 слайд![СЛОЖНО-ЭФИРНАЯ ГРУППА](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img40.jpg)
Содержание слайда: СЛОЖНО-ЭФИРНАЯ ГРУППА
(бензокаин, прокаин, тетракаин и т.д.)
Реакция со щелочным раствором гидроксиламина при нагревании образуется гидроксамовая кислота, которая с хлоридом железа (III) дает красно-фиолетовое окрашивание, а сульфатом меди (II) дает зеленое окрашивание.
№42 слайд![](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img41.jpg)
№43 слайд![ДИЭТИЛАМИН, ДИМЕТИЛАМИН](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img42.jpg)
Содержание слайда: ДИЭТИЛАМИН, ДИМЕТИЛАМИН
(ПРОКАИН, ТРИМЕКАИН, ЛИДОКАИН, ТЕТРАКАИН)
Препараты нагревают с NaOH, идентификацию проводят по посинению красной лакмусовой бумаги:
№44 слайд![АРОМАТИЧЕСКАЯ НИТРОГРУППА](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img43.jpg)
Содержание слайда: АРОМАТИЧЕСКАЯ НИТРОГРУППА
(левомицетин, фурациллин)
№45 слайд![ТАРТРАТ ИОН адреналина](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img44.jpg)
Содержание слайда: ТАРТРАТ ИОН
(адреналина гидротартрат, платифиллина гидротартрат)
ХЛОРИД ИОН
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
ФОСФАТ ИОН
H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3
НИТРАТ ИОН
HNO3 + дифениламин синее окрашивание
№46 слайд![ЕНДИОЛЬНАЯ ГРУППИРОВКА](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img45.jpg)
Содержание слайда: ЕНДИОЛЬНАЯ ГРУППИРОВКА
(кислота аскорбиновая)
1) Реакция с азотнокислым серебром:
2) Реакция с реактивом Фелинга I и II:
№47 слайд![СУЛЬФАМИДНАЯ И](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img46.jpg)
Содержание слайда: СУЛЬФАМИДНАЯ И ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКАЯ СЕРА
(норсульфазол,фталазол,омепразол и т.д.)
Проводят пиролиз, препарат помещают в сухую пробирку и нагревают над пламенем горелки:
№48 слайд![ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКАЯ СЕРА](/documents_6/a9869f7ae425ff20c34d975cb64ab4fb/img47.jpg)
Содержание слайда: ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКАЯ СЕРА
ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКАЯ СЕРА
Пробирку закрывают бумагой, смоченной ацетатом свинца бумага чернеет
H2S + Pb(CH3COO)2 PbS + 2CH3COOH
СУЛЬФАМИДНАЯ СЕРА
Пробирку закрывают бумагой, пропитанной йодатом калия и крахмалом бумага синеет от выделения свободного йода
5SO2 + 2KJO3 K2SO4 + 4SO3 + J2